Hjem / videnskab / naturvidenskab / Salte dissociation HVAD

HVAD dissociation salte

/
188 visninger

Hvad er dissocierede salte </a>

Udtrykket "elektrolytisk dissociation": processen i desintegrationsmidler, elektrisk ledende, på ionerne.

Denne proces kan finde sted både i opløsning og i det smeltede materiale.


Undergå dissociation syre, alkali. De fleste salte er de stærke elektrolytter. Det betyder, at deres opløsninger eller smelter godt lede elektrisk strøm, på grund af dannelsen af ​​et stort antal af ladede partikler - ioner.

Hvad dissociation mekanisme salte i opløsninger eller smelter

Forestil dig, hvad der ville ske med alle de velkendtemennesker bord salt, hvis dens krystaller smeltede eller støbt ud i vandet. Dette materiale har strukturen af ​​den ioniske gitter. Ved at smelte den termiske energi vil forårsage ionerne, udsving i gittersteder flerfoldigt forstærkede, hvorved forbindelsen mellem hosliggende ioner begynder at svigte. Vises frie ioner. Og denne proces med fortsat opvarmning vil fortsætte, indtil den fuldstændige ødelæggelse af krystalgitteret. En tilsvarende mekanisme vil brydes ved opløsningen krystaller af natriumchlorid i vand, men i stedet er der termisk energi af vandmolekyler, som "trækstyrke" krystaller i individuelle partikler.
For første gang teorien om elektrolytisk dissociation varlanceret to kemikere - Arrhenius og Ostwald i slutningen af ​​det nittende århundrede. Det er gennem dissociation beskrive egenskaberne af salte og baser samt syrer. Syre- og basesalte er trinvis dissociation f.eks KHSO4 = K ^ + + HSO4 ^ -

Hvilke funktioner salte dissociation

Når dissociation af salte dannet positivtladede metalkationer (eller en ammoniumkation), kationer syrerester samt negativt. Dissociationsprocessen er afhængigt af hvilket salt underkastes opløsning eller smeltning (betyde, sur eller basisk).
Hvis saltet er gennemsnittet (dvs. dannet ved syremolekyler, hvor alle hydrogen er substitueret med kationer af de metalkationer eller ammonium), dissociation finder sted under sådanne ordninger, i ét trin:
KNO3 = K ^ ++ NO3 ^ -
Na2SO4 = 2Na ^ ++ SO4 ^ 2-
Sure og basiske salte dissocierer i flereetaper. Syresalt (dvs. dannet af en syre, kationerne af hydrogen som ikke er fuldt substitueret) mister første metalion, og derefter fraspalter hydrogen kation. For eksempel:
NaHSO4 = Na ^ ++ HSO4 ^ -
HSO4 ^ - = H ^ ++ SO4 ^ 2-
Ved de samme basiske salte (dvs. dannet ved alkalier, som ikke helt er erstattet med en hydroxylgruppe) først fraspaltes syrerester, og derefter OH ^ - ioner. For eksempel:
Cu (OH) CI = Cu (OH) ^ ++ Cl ^ -
Cu (OH) ^ + = Cu ^ 2 ++ OH ^ -

HVAD dissociation salte Det var sidst ændret: Juni 21, 2017 af douxiasd
Det er vigtigste indre beholder sidefodstekst