Hjem / videnskab / naturvidenskab / Sådan får klor oxider

Sådan får klor oxider

/
141 visninger

Chlor kan danne flere forskellige oxider.

Alle af dem er brugt i industrien i store mængder som efterspørgslen i mange områder af industrien.


Klor reagerer med oxygen, en række oxider, det samlede antal er fem arter. Alle af dem kan beskrives ved den almene formel ClxOy. De klor valence ændringer fra 1 til 7.
Valens forskellige klor oxider varierer: Cl2O - 1, Cl2O3 - 3, ClO2 - 4, Cl2O6 - 6, Cl2O7 - 7.
Klor oxid (I) anvendes til fremstilling af hypochlorit, der er stærke blegning og desinfektionsmidler.
Klor oxid (II) bruges aktivt til blegning af mel, papirmasse, papir og andre ting, og til sterilisation og desinfektion.
Klor oxid (VI) oxid og chlor (VII), der anvendes til syntese af organiske forbindelser.

Kom Cl2O

Dette oxid blev fremstillet på produktionsskala af to måder store.
1. Ifølge fremgangsmåden Peluso. Udføre reaktionen mellem chlorgas og kviksølvoxid. Afhængigt af betingelserne, kan forekomme ellers kviksølvforbindelse, men forbliver målproduktet. Derefter er klor-gas flydende ved en temperatur på -60 grader Celsius.
Reaktionsligning beskriver metoden Peluso:
2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O
HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O
2. Omsætningen af ​​chlor med vandigt natriumcarbonat ved reaktionen:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaCl
Natriumcarbonat kan erstattes af andre carbonater af alkalimetaller eller jordalkalimetaller.

Kom ClO2

;
Den eneste industrielle fremgangsmåde til fremstilling af chlordioxid baseret på omsætningen af ​​natriumchlorat og svovldioxid i et surt medium. Resultatet af denne interaktion bliver reaktion:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO2

Kom Cl2O6

I industrien Cl2O6 fremstilles ved omsætning af chlordioxid med ozon:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6

Kom Cl2O7

1. Omhyggelig opvarmning perchlorsyre med phosphorsyreanhydrid fører til adskillelse af en olieagtig væske, som er et chlor- oxid (VII). Hele processen er beskrevet ved reaktionen:
2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O7
2. Den anden fremgangsmåde til fremstilling af en oxid forbundet med elektricitet. kan påvises, hvis adfærd elektrolyse opløsning af perchlorsyre i anoderummet Cl2O7.
3. Opvarmning i vakuum perchlorater overgangsmetalforbindelser resulterer i dannelsen af ​​chlor oxid (VII). Oftest opvarmet perchlorat niobium eller molybdæn.

Fysiske egenskaber af oxiderne

Cl2O: under standardbetingelser brunliggul gas med klor lugt, og ved en temperatur under 2 grader celsius gylden-rød væske. Eksplosiv i høje koncentrationer.
ClO2: under standardbetingelser - en gas med en karakteristisk lugt af rød-gul, ved en temperatur under 10 grader Celsius - rødbrun væske. Det eksploderer i lyset, i nærvær af reduktionsmidler og under opvarmning.
Cl2O6: ustabil gas, som begynder at dekomponere ved en temperatur fra 0 til 10 grader Celsius til dannelse af chlordioxid ved 20 grader Celsius klor former. På grund af dannelsen af ​​chlordioxid - eksplosiv.
Cl2O7: farveløs, olieagtig væske, som når det opvarmes over 120 grader Celsius eksploderer. Kan detonere ved nedslaget.

Sådan får klor oxider Det var sidst ændret: 23 maj 2017 af bafheats
Det er vigtigste indre beholder sidefodstekst