Hjem / videnskab / naturvidenskab / Syresalte, oxider: Hvilke forskelle

Syresalte, oxider: hvilke forskelle

/
75 visninger

Syresalte, oxider: hvilke forskelle</a>

Kemiske forbindelser har en klassificering, der er baseret på deres struktur og egenskaber.

Forstå, i almindelighed, hvordan de er forberedt, og kender forskellene er ikke kun studerende, der studerer kemi, men også alle voksne.

syrer

Syre - disse er kemiske forbindelser,der kan nedbrydes til at vedhæfte kationer eller anioner. Forskellige forskere klassificere disse stoffer en lidt anderledes, og den mest almindelige er opdelingen af ​​Johannes Nicolaus Brønsted syre og en Lewis syre. Johannes Nicolaus Brønsted-syrer kan give hydrogen kation og en Lewis-syre, der kan tage i sin struktur et elektronpar til dannelse af en kovalent binding.
Forbrugernes forståelse af syrer som regel tættere på syrerJohannes Nicolaus Brønsted. I vandige opløsninger af disse syrer danner et stort antal tilgængelige forbindelser H3O er denne forbindelse også kaldet hydronium. Dens ladning er lig med 1 (oxygen afgift er -2, og tre hydrogenatomer opnåelse af 3 som et resultat fik +1). It hydroniumioner forårsage egenskaberne af syrer, som de er kendt i hverdagen: evnen til at være irriterende. Det er disse ioner forårsager en sur smag opløsninger af syrer og forandring indikatorfarve.
Hydrogenatomerne i syren sammensætning er mobile og kan erstatte metalatomer, derefter de dannede salte bestående af metal kation og anion såkaldte syrerest.

salte

Salt - en kombination af kationer og anioner, somder virker som syrerest. Saltet vandige opløsninger kan dissociere (såkaldt i kemi henfald reaktion) til disse komponenter. De fremstilles ved blanding af syrer med baser, under en sådan reaktion frembringer salt og vand. Salte har tendens til at opløses i vand meget godt.
Kationen kan være ikke kun metal, men også en gruppe NH4 ammonium, phosphonium, PH4 m.fl. blandt hvilke den organiske forbindelse og komplekse kationer.

oxider

Oxider, også henvist oxidforbindelse erforskellige elementer til to oxygenatomer, hvori oxygen danner en binding med mindst elektronegative element. Næsten alle forbindelser med en O2 ilt er oxider.
Oxider - en meget almindelig form for tilslutninger. Disse indbefatter vand, rust, kuldioxid, sand. De er meget almindelige, ikke kun på Jorden, men i hele universet. Til oxider omfatter ikke forbindelser indeholdende en gruppe af O3 (ozon).

Forskelle mellem oxider, salte og syrer

Oxider let skelnes fra syrerne og salteOxygen O2 gruppe. For eksempel er det H2O. En indikation af saltene er tilstedeværelsen af ​​kationen, en rolle som normalt er et metal, og en sur rest. For eksempel CuCO2, hvor kobber - kation og CO2 - syrerest. Syre, når det kombineres med vand for at dekomponere syreresten og H3O gruppe. Når forbindelser med syre hydrogen erstattet metal metal (denne kation), og saltet dannet. Et eksempel ville være kendt af alle svovlsyren - H2SO4.

Syresalte, oxider: hvilke forskelle Det var sidst ændret: 23 maj 2017 af zuovaexx
Det er vigtigste indre beholder sidefodstekst